Химия

[КРЯБЛИН]

Ловите, мои маленькие отличники !!!! Позже выкину правильные ответы по всей химии, сейчас времени нет...

МОДУЛЬ 6 (25 из 25) Наслаждайтесь !!!
При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
Увеличивается

Кислую реакцию среды имеет раствор:
хлорида алюминия

Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
насыщенном растворе

В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH

Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
моль/(л•с)

Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
Титр

Величина произведения растворимости зависит от:
от природы растворителя

Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

Гидролизу не подвергается соль:
NaCl

Вода является электролитом:
Слабым

Степень диссоциации сильных электролитов:
больше 30%

Характеристикой слабых электролитов является:
степень диссоциации

Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
Возрастает

Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Наиболее слабым электролитом является:
HF

Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1-6

Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
Водород

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
Хлор

В любой химической реакции равновесие смещается при:
при изменении температуры

Гидролиз – это реакция с:
Водой

Количественная характеристика степени гидролиза солей – это;
степень гидролиза

Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
K2CO3 и Ba(OH)2

Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
железа (III)

Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ

Азот является восстановителем в реакции с:
кислородом