Химия

[Хельга]

Всем доброго вечера. Выкладываю ответы по химии, все 6 модулей тренинга. Контрольные тесты - из тренингов. Абсолютно все ответы ПРАВИЛЬНЫЕ. Сдала сегодня, 10.08.2013г.


Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
Красным

Немолекулярное строение имеет:
Железо

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а так же анионы SO4-2 является:
Кислой солью

Рассчитайте молярную массу серной кислоты H2SO4 ?
98 г

Определите массу 15 моль нитрата калия (KNO3).
1515 г

Реакция нейтрализации происходит:
Гидрооксидом кальция и азотной кислотой

К амфотерным оксидам относится:
Al2O3

Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (3) Fe2O3 массой 56 г.
0,7 моль

Масcовая доля растворенного вещества может быть выражена в :
Долях единицы

Продуктом реакции нейтрализации является:
Соль и вода

Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот:
HCl, HNO3, H2CO3

Рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке, формула которого NH3
массовая доля азота – 82,35%, водорода – 17,65%

Рассчитайте массу 0,5 моль серной кислоты H2SO4:
49 г

Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
Верно только Б

Верны ли следующие суждения о правилах безопасности в лаборатории?
А. Концентрированная соляная кислота не является ядовитым веществом
Б. В лаборатории категорически запрещается пробовать вещества на вкус
Верно только Б

Кислую среду имеет раствор соли:
Хлорида алюминия

В водных растворах кислых солей среда:
Может быть различной

Водный раствор какого соединения проявляет кислотные свойства?
H2S

«Кровью химии» называют:
Серную кислоту

Угольная кислота является:
Это слабая кислота

Молярная масса растворенного вещества может быть выражена:
г/моль

Какие из утверждений не имеют смысла:
Масса атома серы равна четырем

Выберите группу, в которой указаны только формулы одноосновных кислот:
HCl, HNO3, HF

Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:
Любой щелочи

Кислотным и основным оксидом являются:
SO2 и MgO

Металлом является:
Fr

Заряд ядра равен 15 в атоме:
P

Число энергетических уровней в атоме меди равно:
4

Высшая валентность хлора равна:
7

Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.
1s22s22p63s23p63d34s2

Какой из элементов – натрий или цезий – обладают более выраженными металлическими свойствами?
Цезий

Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элементов в главных подгруппах?
металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются

Число электронов и нейтронов в атоме бора соответственно:
5 и 6

Изотопы кислорода с массами 16 и 17 отличаются числом:
Нейтронов

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
Al, Mg, Na

Изотоп водорода имеет заряд ядра:
+1

Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
Ar

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:
S2-

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
F, O, N, C

Сколько электронов содержит атом кислорода?
8

Семь электронов находятся на внешнем электронном слое атома;
Br

20 электронов, 20 протонов и 20 нейтронов содержит атом:
Ca

Число электронов во внешнем электронном слое калия равно:
1

В 4 раза меньше атомной массы гелия масса атома элемента:
H

Самый легкий элемент – это:
H

Атому кремния соответствует распределение по электронным слоям:
2,8,4

Три энергетических уровня имеет атом:
Si

Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает:
Атому неона

В главной подгруппе находится
Cl

В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
O, S, Se, Te

В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно – акцепторному механизму?
NH4Cl

Кристаллическая решетка графита:
Атомная

Ионы являются структурными частицами:
Хлорида натрия

Не проявляет свой высшей валентности равной номеру группы, элемент:
Фтор

Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:
+4

Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
Mg3N2, NH3

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
Аммиак и водород

Как по-другому можно назвать ионную связь?
Электровалентная

Ковалентная связь отличается от ионной:
Меньшей энергией

В соответствии с положением хлора в Периодической системе он может проявлять степень окисления:
-1, +1, +3, +5, +7

Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:
NaHS

В ряду элементов: азот - кислород – фтор увеличивается:
Электроотрицательность

К веществам с ионным типом связи относится:
KCl

Валентность магния во всех соединениях равна?
2

Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:
Фтор

Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
Азота

Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
Ковалентная неполярная

В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
Атомы и ионы металлов

Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
Галлий

Число неспаренных электронов в атоме меди в основном состоянии?
1

Водородная связь реализуется:
Между молекулами воды

Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении:
KMnO4

Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
NaBr, Na2O, KI

Наименьшей электроотрицательностью обладает:
Бериллий
Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле:
СО

Кристаллическую структуру подобно структуре алмаза имеет:
кремнезем SiO2

Что такое энергия связи?
это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние

Вещества с атомной кристаллической решеткой:
Очень твердые и тугоплавкие

Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 90ºС при постоянном давлении?
Увеличивается в 1,2 раза

Кристаллическая решетка хлорида кальция:
Ионная

Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью
Верно только А

При нагревании йода до определенной температуры при атмосферном давлении, он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние.
Сублимация

Методами получения коллоидных растворов являются:
Диспергирование

Кристаллическая решетка оксида углерода (IV):
Молекулярная

Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25ºС равна 7,5 г/л. Установите формулу газа:
Ксенон

Необратимыми коллоидами называют:
Коллоидные растворы оксидов металлов

Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим
разделение изотопов урана с помощью диффузии

Величину R в уравнении Клайперона – Менделеева называют;
Универсальной газовой постоянной

Какой газ легче воздуха?
Водород

В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находиться вещества со следующими химическими связями:
Ван-дер-ваальсовыми связями

Подавляющее большинство твердых веществ относится к кристаллам, которые построены из частиц, размещенных в пространстве в определенном порядке и образующих при этом:
Пространственную кристаллическую решетку

Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие давления и температуры:
р=101,3кПа; Т=273К

Кристаллическое состояние характеризуется:
Упорядоченной геометрической структурой

Плотность воды при 25ºС равна:
1 г/мл

Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно:
8,314 Дж (моль-К)

Моль – это:
единица, которой в химии измеряют количество вещества

Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой…….
Полностью ионизированный газ

Химическое вещество – это
любая совокупность атомов и молекул

Укажите основные законы химии:
периодический закон, закон сохранения массы и энергии

Различают два состояния всех твердых веществ:
Аморфное и кристаллическое

Единица измерения скорости гомогенной реакции:
моль/(л*с)

Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
Измельчить железо

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
2NH3 ↔ N2 + 3H2 –Q

В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2(газ) + Q cмещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при:
Увеличении давления

Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
Концентрации кислоты

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
Количества веществ в единицу времени

В системе 2SO2(r) +O2(r) = 2SO3(ТВ) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:
Уменьшение давления

В ЛЮБОЙ химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры

Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку;
ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей.

Увеличение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону:
эндотермической реакции↔

Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо;
Увеличить концентрацию СО

В соответствии с правилом Вант – Гоффа, при повышении температуры реакционной смеси от 30º до 40ºС скорость химической реакции:
Увеличивается в 2-4 раза

Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе N2(газ) + 3H2(газ) ↔ 2NH3(газ) + Q необходимо:
Увеличить температуру

Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты НЕ ЗАВИСИТ от:
Числа взятых гранул цинка

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен………
сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции

На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q НЕ ОКАЗЫВАЕТ влияния:
Применение катализатора

Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ

Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
Измельчить цинк

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом НЕ оказывает влияния:
Увеличение давления

Скорость химической реакции – это …..
изменение количества вещества реагентов ( или продуктов) в единицу времени в единице объема

Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
Понизить температуру

Химическое равновесие НЕ ЗАВИСИТ от :
Наличия катализатора

Химическое равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
При повышении давления

Горение аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q является реакцией:
Некаталитической экзотермической

Обратимой реакции соответствует уравнение:
N2 + 3H2 =2NH3

Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH

Степень диссоциации сильных электролитов:
Больше 30%

Величина произведения растворимости зависит от:
От природы растворителя

Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
Титр

Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
Моль/(л*с)

Гидролизу не подвергается соль:
NaCl

Характеристикой слабых электролитов является:
Степень диссоциации

Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
железа (III)

В любой химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры

Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
K2CO3 и Ba(OH)2

Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ

Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
Возрастает

Степень гидролиза

Азот является восстановителем в реакции с:
Кислородом

При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
Увеличивается

Кислую реакцию среды имеет раствор:
Хлорида алюминия

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
Хлор

Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
Насыщенном растворе

Вода является электролитом:
Слабым

Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1-6

Гидролиз – это реакция с:
Водой

Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
Медь
Наиболее слабым электролитом является:
HF